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化学代写|无机化学代考Inorganic Chemistry代写|CHEM220 Bond length

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化学代写|无机化学代考Inorganic Chemistry代写|Bond length

Key points: The equilibrium bond length in a molecule is the separation of the centres of the two bonded atoms; covalent radii vary through the periodic table in much the same way as metallic and ionic radii.

The equilibrium bond length in a molecule is the distance between the centres of the two bonded atoms. A wealth of useful and accurate information about bond lengths is available in the literature, most of it obtained by X-ray diffraction on solids (Section 8.1). Equilibrium bond lengths of molecules in the gas phase are usually determined by infrared or microwave spectroscopy, or more directly by electron diffraction. Some typical values are given in Table $2.6$.

To a reasonable first approximation, equilibrium bond lengths can be partitioned into contributions from each atom of the bonded pair. The contribution of an atom to a covalent bond is called the covalent radius of the element (19). We can use the covalent radii in Table $2.7$ to predict, for example, that the length of a $\mathrm{P}-\mathrm{N}$ bond is $110 \mathrm{pm}+74 \mathrm{pm}=184 \mathrm{pm}$; experimentally, this bond length is close to $180 \mathrm{pm}$ in a number of compounds. Experimental bond lengths should be used whenever possible, but covalent radii are useful for making cautious estimates when experimental data are not available.

Covalent radii vary through the periodic table in much the same way as metallic and ionic radii (Section 1.7a), for the same reasons, and are smallest close to F. Covalent radii are approximately equal to the separation of nuclei when the cores of the two atoms are in contact: the valence electrons draw the two atoms together until the repulsion between the cores starts to dominate. A covalent radius expresses the closeness of approach of bonded atoms; the closeness of approach of nonbonded atoms in neighbouring molecules that are in contact is expressed in terms of the van der Waals radius of the element, which is the internuclear separation when the valence shells of the two atoms are in nonbonding contact (20). van der Waals radii are of paramount importance for understanding the packing of molecular compounds in crystals, the conformations adopted by small but flexible molecules, and the shapes of biological macromolecules (Chapter 27).

化学代写|无机化学代考Inorganic Chemistry代写|Bond strength

Key points: The strength of a bond is measured by its dissociation enthalpy; mean bond enthalpies are used to make estimates of reaction enthalpies.

A convenient thermodynamic measure of the strength of an AB bond is the bond dissociation enthalpy, $\Delta H^{\ominus}(\mathrm{A}-\mathrm{B})$, the standard reaction enthalpy for the process
$$
\mathrm{AB}(\mathrm{g}) \rightarrow \mathrm{A}(\mathrm{g})+\mathrm{B}(\mathrm{g})
$$
Bond dissociation enthalpy is always positive as energy is required to break bonds. The mean bond enthalpy, $B$, is the average bond dissociation enthalpy taken over a series of A-B bonds in different molecules (Table 2.8).

Mean bond enthalpies can be used to estimate reaction enthalpies. However, thermodynamic data on actual species should be used whenever possible in preference to mean values because the latter can be misleading. For instance, the $\mathrm{Si}-\mathrm{Si}$ bond enthalpy ranges from $226 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1}$ in $\mathrm{Si}{2} \mathrm{H}{6}$ to $322 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1}$ in $\mathrm{Si}{2}\left(\mathrm{CH}{3}\right)_{6}$. The values in Table $2.8$ are best considered as data of last resort: they may be used to make rough estimates of reaction enthalpies when enthalpies of formation or actual bond enthalpies are unavailable.

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无机化学代写

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要点:分子中的平衡键长是两个键合原子中心的间距; 共价半径在元䍮周期表中的变化方式与金属和离子半径大致相同。
分子中的平穭键长是两个键合原子中心之间的距离。文献中提供了大量有用且准确的键长信息,其中大部分是通过固体 $x$ 射线衍 射获得的(第 $8.1$ 节)。气相中分子的平衡键长通常由红外或微波光谱测定,或更直接由电子衍射测定。表中给出了一些典型值 2.6.
对于一个合理的第一个近似值,平衡键长可以划分为键对中每个原子的贡献。原子对共价键的贡献称为元表的共价半径 (19)。我 们可以使用表中的共价半径 $2.7$ 例如,预测一个 $\mathrm{P}-\mathrm{N}$ 债券是 $110 \mathrm{pm}+74 \mathrm{pm}=184 \mathrm{pm}$; 实验上,这个键长接近 $180 \mathrm{pm}$ 在许 多化合物中。应㫡可能使用实验键长,但当没有实验数据时,共价半径可用于谨慎估计。
由于相同的原因,共价半径在元寿周期表中的变化方式与金属和离子半径 (第 $1.7 \mathrm{a}$ 节) 非常相似,并且在接近 $\mathrm{F}$ 时最小。共价半 径大约等于原子核的核分离时两个原子接触:价电子将两个原子拉在一起,直到核心之间的排斥开始占主导地位。共价半径表示䋖 合原子的接近程度;接触的相邻分子中非键原子的接近程度用元㛃的范德华半径表示,这是当两个原子的价壳处于非键接触时的核 间分离 (20)。范德华半径对于理解晶体中分子化合物的堆积至关重要,


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$\mathrm{AB}$ 键强度的一个方便的热力学测量是键解禽焓, $\Delta H^{\ominus}(\mathrm{A}-\mathrm{B})$, 过程的标准反应焓
$$
\mathrm{AB}(\mathrm{g}) \rightarrow \mathrm{A}(\mathrm{g})+\mathrm{B}(\mathrm{g})
$$
键解离焓总是正的,因为断㡂键需要能量。平均键唅, $B$ ,是不同分子中一系列 $\mathrm{AB}$ 键的平均键解离焓 (表 2.8)。
平均键焓可用于估计反应焓。然而,应尽可能使用实际物种的热力学数据,而不是平均值,因为后者可能会产生误导。例如, 或实际键焓不可用时,它们可用于粗略估计反应焓。

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线性代数是数学的一个分支,涉及线性方程,如:线性图,如:以及它们在向量空间和通过矩阵的表示。线性代数是几乎所有数学领域的核心。

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现代博弈论始于约翰-冯-诺伊曼(John von Neumann)提出的两人零和博弈中的混合策略均衡的观点及其证明。冯-诺依曼的原始证明使用了关于连续映射到紧凑凸集的布劳威尔定点定理,这成为博弈论和数学经济学的标准方法。在他的论文之后,1944年,他与奥斯卡-莫根斯特恩(Oskar Morgenstern)共同撰写了《游戏和经济行为理论》一书,该书考虑了几个参与者的合作游戏。这本书的第二版提供了预期效用的公理理论,使数理统计学家和经济学家能够处理不确定性下的决策。

微积分代写

微积分,最初被称为无穷小微积分或 “无穷小的微积分”,是对连续变化的数学研究,就像几何学是对形状的研究,而代数是对算术运算的概括研究一样。

它有两个主要分支,微分和积分;微分涉及瞬时变化率和曲线的斜率,而积分涉及数量的累积,以及曲线下或曲线之间的面积。这两个分支通过微积分的基本定理相互联系,它们利用了无限序列和无限级数收敛到一个明确定义的极限的基本概念 。

计量经济学代写

什么是计量经济学?
计量经济学是统计学和数学模型的定量应用,使用数据来发展理论或测试经济学中的现有假设,并根据历史数据预测未来趋势。它对现实世界的数据进行统计试验,然后将结果与被测试的理论进行比较和对比。

根据你是对测试现有理论感兴趣,还是对利用现有数据在这些观察的基础上提出新的假设感兴趣,计量经济学可以细分为两大类:理论和应用。那些经常从事这种实践的人通常被称为计量经济学家。

MATLAB代写

MATLAB 是一种用于技术计算的高性能语言。它将计算、可视化和编程集成在一个易于使用的环境中,其中问题和解决方案以熟悉的数学符号表示。典型用途包括:数学和计算算法开发建模、仿真和原型制作数据分析、探索和可视化科学和工程图形应用程序开发,包括图形用户界面构建MATLAB 是一个交互式系统,其基本数据元素是一个不需要维度的数组。这使您可以解决许多技术计算问题,尤其是那些具有矩阵和向量公式的问题,而只需用 C 或 Fortran 等标量非交互式语言编写程序所需的时间的一小部分。MATLAB 名称代表矩阵实验室。MATLAB 最初的编写目的是提供对由 LINPACK 和 EISPACK 项目开发的矩阵软件的轻松访问,这两个项目共同代表了矩阵计算软件的最新技术。MATLAB 经过多年的发展,得到了许多用户的投入。在大学环境中,它是数学、工程和科学入门和高级课程的标准教学工具。在工业领域,MATLAB 是高效研究、开发和分析的首选工具。MATLAB 具有一系列称为工具箱的特定于应用程序的解决方案。对于大多数 MATLAB 用户来说非常重要,工具箱允许您学习应用专业技术。工具箱是 MATLAB 函数(M 文件)的综合集合,可扩展 MATLAB 环境以解决特定类别的问题。可用工具箱的领域包括信号处理、控制系统、神经网络、模糊逻辑、小波、仿真等。

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