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As discussed in Chapter 2, thermodynamics is able to reduce all of the molecular-scale complexity of macroscopic systems down to just a few thermodynamic variables. These are:

• temperature, $T$
• pressure, $P$
• volume, $V$
• number of particles, $N$
Remarkably, these four variables alone determine everything there is to know about the system at the macroscopic scale. In other words, from knowing the values of the four thermodynamic variables, the value of any other macroscopic quantity may be predicted with perfect precision, without the need to conduct an actual laboratory measurement. Although there are some caveats, this is an amazing fact – and the reason that we can regard thermodynamics as a being a true law, rather than a mere model. More technically, we say that thermodynamics is macroscopically complete.

## 物理代写|热力学代写Thermodynamics代考|More on Thermodynamic Quantities

There are many thermodynamic quantities that can be defined or measured. We usually denote these quantities using capital letters – with ‘ $X$ ‘ representing a generic choice.

Thermodynamic quantities can be usefully divided into two basic types:
Note that any extensive quantity can be converted into an intensive quantity, simply by dividing by $n$. The resultant molar quantity receives an ‘ $\mathrm{m}$ ‘ subscript.

Any quantity in science can be characterized with both a number and a unit. Since thermodynamics describes macroscopic systems, we generally use macroscopic units – almost always Système International (SI) units. Note that thermodynamic quantities always describe the whole system, rather than individual particles. This is true even for molecular-scale thermodynamic quantities, such as the per-particle average, $(X / N)$.

## 物理代写|热力学代写Thermodynamics代考|Thermodynamic Variables & Quantities

• 温度，T
• 压力，P
• 体积，v
• 粒子数，ñ
值得注意的是，仅这四个变量就决定了在宏观尺度上对系统的所有了解。换言之，通过知道四个热力学变量的值，任何其他宏观量的值都可以非常精确地预测出来，而无需进行实际的实验室测量。尽管有一些警告，但这是一个惊人的事实——也是我们可以将热力学视为真实定律而不仅仅是模型的原因。从技术上讲，我们说热力学在宏观上是完整的。

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