如果你也在 怎样代写热力学Thermodynamics EGM-321这个学科遇到相关的难题，请随时右上角联系我们的24/7代写客服。热力学Thermodynamics是物理学的一个分支，涉及热、功和温度，以及它们与能量、熵以及物质和辐射的物理特性的关系。这些数量的行为受热力学四大定律的制约，这些定律使用可测量的宏观物理量来传达定量描述，但可以用统计力学的微观成分来解释。热力学适用于科学和工程中的各种主题，特别是物理化学、生物化学、化学工程和机械工程，但也适用于其他复杂领域，如气象学。
热力学Thermodynamics从历史上看，热力学的发展源于提高早期蒸汽机效率的愿望，特别是通过法国物理学家萨迪-卡诺（1824年）的工作，他认为发动机的效率是可以帮助法国赢得拿破仑战争的关键。苏格兰-爱尔兰物理学家开尔文勋爵在1854年首次提出了热力学的简明定义，其中指出：”热力学是关于热与作用在身体相邻部分之间的力的关系，以及热与电的关系的课题。” 鲁道夫-克劳修斯重述了被称为卡诺循环的卡诺原理，为热学理论提供了更真实、更健全的基础。他最重要的论文《论热的运动力》发表于1850年，首次提出了热力学的第二定律。1865年，他提出了熵的概念。1870年，他提出了适用于热的维拉尔定理。
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物理代写|热力学代写Thermodynamics代考|Entropy & Reversible Change
The Second Law tells us what happens to $S_{\text {tot }}$ under a spontaneous irreversible change. What happens to $S_{\text {tot }}$ under a reversible change? Recall that all thermodynamic changes are “reversible” for the surroundings; therefore, a reversible change for the system must also be reversible for the total system.
Consequently, under a reversible change:
$\Delta S_{\text {tot }}$ cannot be greater than zero, or the process would be spontaneous irreversible.
$\Delta S_{\text {tot }}$ cannot be less than zero, or the process would be forbidden by the Second Law.
$\therefore \Delta S_{\text {tot }}=\Delta S+\Delta S_{\text {sur }}=0 . \quad[$ reversible $]$
Thus, the information about the total system is conserved under a reversible change; whatever information is gained about the system is lost about the surroundings, or vice-versa. This situation is reminiscent of the balance between volume and temperature information that characterizes the system under reversible adiabatic expansions, resulting in $\Delta S=0$. We now see that reversible adiabatic changes also satisfy $\Delta S_{\text {sur }}=\Delta S_{\text {tot }}=0$. Expansions of this kind form a key part of the Carnot cycle (Section 13.2), and will therefore be reviewed here.
Reversible adiabatic expansion of ideal gas: Recall from Sections $8.5$ and $9.1$ that a reversible isothermal expansion can be achieved by placing a piston-cylinder apparatus in a heat bath, and then slowly easing up on $P_{\text {sur }}$. The resultant reversible path is an isotherm, given for the ideal gas by $P(V) \propto V^{-1}$.
To achieve reversible adiabatic expansion, we surround the apparatus in some thermally insulating material, rather than a heat bath – but otherwise we proceed similarly. Because work is done but no heat is absorbed, $U$ and $T$ both decrease. The resultant reversible adiabatic path, or “adiabat,” is thus different from the corresponding isotherm-although both paths lie on the equation of state, as indicated in Figure 13.1.
物理代写|热力学代写Thermodynamics代考|Carnot Cycle & Absolute Zero Temperature
The Carnot cycle is the quintessential thermodynamic cycle, covered in every thermodynamics textbook. It provides a useful and quantitative understanding of the operation of heat engines (Section 12.1), whereas the reverse Carnot cycle does the same for heat pumps (e.g., air conditioners). It is also an excellent example for analyzing how entropy behaves under reversible change – in which context, it relates to the Third Law of Thermodynamics.
In a Carnot cycle, the “loop” is a precise set of four consecutive but reversible stages, as indicated in Figure 13.2. Two of these stages are expansions, and two are compressions. Also, two are isothermal, and two are adiabatic. Being a cycle, for all state functions $X, \Delta X$ is zero around the entire cycle-but not necessarily zero over each individual stage. Finally, $W=-Q \neq 0$ around the entire cycle-with $(W<0, Q>0)$ corresponding to a clockwise traversal (heat engine), and $(W>0, Q<0)$ to the reverse or counterclockwise traversal (heat pump).
In practice, care must be taken to ensure that every stage is as reversible as possible. For example, heat flow must be avoided when the apparatus is inserted into the hot bath at state A (or cold bath at state $\mathrm{C}$ ), by ensuring that $T$ is equal to $T_h$ (or $T_c$ ), at the end of the preceding adiabatic stage 4 (or 2 ).
Note that $Q_h$ is the absorbed heat, and $-Q_c=\left|Q_c\right|$ the released or “wasted” heat, as per Section 12.2. Their difference is the work performed by the system, $-W=Q_h-\left|Q_c\right|$. That $W<0$ follows from the fact that more heat is absorbed than released $\left.\left(Q_h\right\rangle\left|Q_c\right|\right)$. This in turn follows from $\Delta S=Q_h / T_h+Q_c / T_c=0$, together with the fact that $T_h>T_c$.
热力学代写
物理代写|热力学代写Thermodynamics代考|Entropy \& Reversible Change
第二定律告诉我们会发生什么 $S_{\text {tot }}$ 在自发的不可逆转的变化下。发生了什么事 $S_{\text {tot }}$ 在可逆变化下? 回想一下，所有热力学变化对 于周围环親都是“可逆的”；因此，系统的可逆变化对于整个系统也必须是可逆的。
因此，在可逆变化下:
$\Delta S_{\text {tot }}$ 不能大于零，否则该程将是自发的不可逆的。
$\Delta S_{\text {tot }}$ 不能小于零，否则第二定律将禁止该过程。
$\therefore \Delta S_{\text {tot }}=\Delta S+\Delta S_{\text {sur }}=0$
[可逆的]
因此，关于整个系统的信息在可逆变化下是守恒的；获得的有关系统的任何信息都会至失有关周围环境的信息，反之亦然。这种情 况让人想起在可逆绝执膨胀下表征系统的体积和温度信息之间的平衡，导致 $\Delta S=0$. 我们现在看到可逆绝热変化也满足 $\Delta S_{\text {sur }}=\Delta S_{\text {tot }}=0$. 此当展开构成了卡诺循环（第 13.2 节） 的关键部分，因此侍在此处进行回顾。 遜路径是等温线，由下式给出理想气体 $P(V) \propto V^{-1}$.
为了实现可逆的绝热憉胀，我们用一些隔热材料而不是热浴围娆设备一一但在其他方面我们进行类似的操作。因为做了功但没有吸 收热量， $U$ 和 $T$ 两者都㺂少。由此产生的可逆绝热路径或”绝热”不同于相应的等温线一-尽管这两条路径都位于状态方程中，如图 $13.1$ 所示。
物理代写|热力学代写Thermodynamics代考|Carnot Cycle & Absolute Zero Temperature
卡诺循环是典型的热力学循环，在每本热力学教科书中都陏介绍。它提供了对热机运行的有用和定量的理解 (第 $12.1$ 节)，而逆卡 诺循环对热石 (例如空调) 也有同样的作用。这也是分析樀在可逆变化下如何表现的一个很好的例子ー-在这种情况下，它与热力 学第三定律有关。
在卡诺循环中，“循环”是一组精确的四个连绪但可逆的阶段，如图 13.2 所示。其中两个阶段是扩展，两个是压缩。此外，两个是 等温的，两个是绝热的。作为一个循环，对于所有状态函数 $X, \Delta X$ 在整个周期内为零，但不一定在每个单独阶段都为零。最后， $W=-Q \neq 0$ 围侥整个周期 $(W<0, Q>0)$ 对应于顺村针遍历 (热机)，和 $(W>0, Q<0)$ 到反向或逆时针方向（热 泉) 。 在实践中，必须注意确保每个阶段都尽可能可逆。例如，当设备揷入状态 $\mathrm{A}$ 的热浴（或状态下的冷浴) 时，必须避免热流C)，通 过确保 $T$ 等于 $T_h$ （或者 $T_c$ )，在前面的绝热阶段 4 (或 2 ) 结束时。 注意 $Q_h$ 是吸收的热量，并且 $-Q_c=\left|Q_c\right|$ 根据第 $12.2$ 节释放或”浪费”的热量。它们的区别在于系统执行的工作， $-W=Q_h-\left|Q_c\right|$. 那 $W<0$ 这是因为吸收的热量多于释放的热量 $\left.\left(Q_h\right\rangle\left|Q_c\right|\right)$. 这反过来又是从 $\Delta S=Q_h / T_h+Q_c / T_c=0$ ， 连同事实 $T_h>T_c$.
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微观经济学代写
微观经济学是主流经济学的一个分支，研究个人和企业在做出有关稀缺资源分配的决策时的行为以及这些个人和企业之间的相互作用。my-assignmentexpert™ 为您的留学生涯保驾护航 在数学Mathematics作业代写方面已经树立了自己的口碑, 保证靠谱, 高质且原创的数学Mathematics代写服务。我们的专家在图论代写Graph Theory代写方面经验极为丰富，各种图论代写Graph Theory相关的作业也就用不着 说。
线性代数代写
线性代数是数学的一个分支，涉及线性方程，如：线性图，如：以及它们在向量空间和通过矩阵的表示。线性代数是几乎所有数学领域的核心。
博弈论代写
现代博弈论始于约翰-冯-诺伊曼（John von Neumann）提出的两人零和博弈中的混合策略均衡的观点及其证明。冯-诺依曼的原始证明使用了关于连续映射到紧凑凸集的布劳威尔定点定理，这成为博弈论和数学经济学的标准方法。在他的论文之后，1944年，他与奥斯卡-莫根斯特恩（Oskar Morgenstern）共同撰写了《游戏和经济行为理论》一书，该书考虑了几个参与者的合作游戏。这本书的第二版提供了预期效用的公理理论，使数理统计学家和经济学家能够处理不确定性下的决策。
微积分代写
微积分，最初被称为无穷小微积分或 “无穷小的微积分”，是对连续变化的数学研究，就像几何学是对形状的研究，而代数是对算术运算的概括研究一样。
它有两个主要分支，微分和积分；微分涉及瞬时变化率和曲线的斜率，而积分涉及数量的累积，以及曲线下或曲线之间的面积。这两个分支通过微积分的基本定理相互联系，它们利用了无限序列和无限级数收敛到一个明确定义的极限的基本概念 。
计量经济学代写
什么是计量经济学？
计量经济学是统计学和数学模型的定量应用，使用数据来发展理论或测试经济学中的现有假设，并根据历史数据预测未来趋势。它对现实世界的数据进行统计试验，然后将结果与被测试的理论进行比较和对比。
根据你是对测试现有理论感兴趣，还是对利用现有数据在这些观察的基础上提出新的假设感兴趣，计量经济学可以细分为两大类：理论和应用。那些经常从事这种实践的人通常被称为计量经济学家。
MATLAB代写
MATLAB 是一种用于技术计算的高性能语言。它将计算、可视化和编程集成在一个易于使用的环境中，其中问题和解决方案以熟悉的数学符号表示。典型用途包括：数学和计算算法开发建模、仿真和原型制作数据分析、探索和可视化科学和工程图形应用程序开发，包括图形用户界面构建MATLAB 是一个交互式系统，其基本数据元素是一个不需要维度的数组。这使您可以解决许多技术计算问题，尤其是那些具有矩阵和向量公式的问题，而只需用 C 或 Fortran 等标量非交互式语言编写程序所需的时间的一小部分。MATLAB 名称代表矩阵实验室。MATLAB 最初的编写目的是提供对由 LINPACK 和 EISPACK 项目开发的矩阵软件的轻松访问，这两个项目共同代表了矩阵计算软件的最新技术。MATLAB 经过多年的发展，得到了许多用户的投入。在大学环境中，它是数学、工程和科学入门和高级课程的标准教学工具。在工业领域，MATLAB 是高效研究、开发和分析的首选工具。MATLAB 具有一系列称为工具箱的特定于应用程序的解决方案。对于大多数 MATLAB 用户来说非常重要，工具箱允许您学习和应用专业技术。工具箱是 MATLAB 函数（M 文件）的综合集合，可扩展 MATLAB 环境以解决特定类别的问题。可用工具箱的领域包括信号处理、控制系统、神经网络、模糊逻辑、小波、仿真等。