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无机化学Inorganic Chemistry涉及到无机和有机金属化合物的合成和行为。这个领域涵盖了非碳基的化合物，这些化合物是有机化学的主题。这两门学科之间的区别远非绝对，因为有机金属化学的分支学科有很多重叠。它在化学工业的各个方面都有应用，包括催化、材料科学、颜料、表面活性剂、涂料、药物、燃料和农业。
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化学代写|无机化学代考Inorganic Chemistry代写|Electronegativity and bond enthalpy
The concept of electronegativity was introduced in Section $1.7 \mathrm{~d}$, where it was defined as the power of an atom of the element to attract electrons to itself when it is part of a compound. The greater the difference in electronegativity between two elements $\mathrm{A}$ and $\mathrm{B}$, the greater the ionic character of the $\mathrm{A}-\mathrm{B}$ bond.
Linus Pauling’s original formulation of electronegativity drew on concepts relating to the energetics of bond formation. For example, in the formation of $A B$ from the diatomic $\mathrm{A}{2}$ and $\mathrm{B}{2}$ molecules,
$$
\mathrm{A}{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{B}{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow 2 \mathrm{AB}(\mathrm{g})
$$
he argued that the excess energy, $\Delta E$, of the $\mathrm{A}-\mathrm{B}$ bond over the average energy of $\mathrm{A}-\mathrm{A}$ and $\mathrm{B}-\mathrm{B}$ bonds can be attributed to the presence of ionic contributions to the covalent bonding. He defined the difference in electronegativity as
$$
\left|\chi_{\mathrm{P}}(\mathrm{A})-\chi_{\mathrm{P}}(\mathrm{B})\right|=0.102\left(\Delta E / \mathrm{kJ} \mathrm{mol}^{-1}\right)^{1 / 2}
$$
where
$$
\Delta E=B(\mathrm{~A}-\mathrm{B})-\frac{1}{2}[\mathrm{~B}(\mathrm{~A}-\mathrm{A})+\mathrm{B}(\mathrm{B}-\mathrm{B})]
$$
with $B(\mathrm{~A}-\mathrm{B})$ the mean $\mathrm{A}-\mathrm{B}$ bond enthalpy. Thus, if the $\mathrm{A}-\mathrm{B}$ bond enthalpy is significantly greater than the average of the nonpolar $\mathrm{A}-\mathrm{A}$ and $\mathrm{B}-\mathrm{B}$ bonds, then it is presumed that there is a substantial ionic contribution to the wavefunction and hence a large difference in electronegativity between the two atoms. Pauling electronegativities increase with increasing oxidation number of the element, and the values in Table $1.7$ are for the most common oxidation state.
化学代写|无机化学代考Inorganic Chemistry代写|Oxidation states
The oxidation number, $\mathrm{N}{\mathrm{ox}},{ }^{3}$ is a parameter obtained by exaggerating the ionic character of a bond. It can be regarded as the charge that an atom would have if the more electronegative atom in a bond acquired the two electrons of the bond completely. The oxidation state is the physical state of the element corresponding to its oxidation number. Thus, an atom may be assigned an oxidation number and be in the corresponding oxidation state. ${ }^{4}$ The alkali metals are the most electropositive elements in the periodic table, so we can assume they will always be present as $\mathrm{M}^{+}$and are assigned an oxidation number of $+1$. Because oxygen’s electronegativity is exceeded only by that of $F$, we can regard it as $\mathrm{O}^{2-}$ in combination with any element other than $\mathrm{F}$, and hence it is ascribed an oxidation number of $-2$. Likewise, the exaggerated ionic structure of $\mathrm{NO}{3}^{-}$is $\mathrm{N}^{5}+\left(\mathrm{O}^{2-}\right)_{3}$, so the oxidation number of nitrogen in this compound is $+5$, which is denoted either $\mathrm{N}(\mathrm{V})$ or $\mathrm{N}(+5)$. These conventions may be used even if the oxidation number is negative, so oxygen has oxidation number $-2$, denoted $\mathrm{O}(-2)$ or more rarely $\mathrm{O}(-\mathrm{II})$, in most of its compounds.
In practice, oxidation numbers are assigned by applying a set of simple rules (Table 2.9). These rules reflect the consequences of electronegativity for the ‘exaggerated ionic’ structures of compounds and match the increase in the degree of oxidation that we would expect as the number of oxygen atoms in a compound increases (as in going from $\mathrm{NO}$ to $\mathrm{NO}_{3}^{-}$). This aspect of oxidation number is taken further in Chapter 5 . Many elements, for example nitrogen, the halogens, and the d-block elements, can exist in a variety of oxidation states (Table 2.9).
无机化学代写
化学代写|无机化学代考Inorganic Chemistry代写|Electronegativity and bond enthalpy
电负性的概念在第 $1.7 \mathrm{~d}$ ，它被定义为当它是化合物的一部分时，元素原子将电子吸引到自身的能力。两种元素之间的电负性差异 越大 $\mathrm{A}$ 和 $\mathrm{B}$ ，离子特性越大 $\mathrm{A}-\mathrm{B}$ 纽带。
Linus Pauling 最初的电负性表述借鉴了与键形成的能量学相关的概念。例如，在形成 $A B$ 从双原子 $\mathrm{A} 2$ 和 $\mathrm{B} 2$ 分子，
$$
\mathrm{A} 2(\mathrm{~g})+\mathrm{B} 2(\mathrm{~g}) \rightarrow 2 \mathrm{AB}(\mathrm{g})
$$
他认为多余的能量， $\Delta E$ ，的 $\mathrm{A}-\mathrm{B}$ 键超过平均能量 $\mathrm{A}-\mathrm{A}$ 和 $\mathrm{B}-\mathrm{B}$ 键可以归因于离子对共价键的贡献。他将电负性的差异定 义为
$$
\left|\chi_{\mathrm{P}}(\mathrm{A})-\chi_{\mathrm{P}}(\mathrm{B})\right|=0.102\left(\Delta E / \mathrm{kJmol}^{-1}\right)^{1 / 2}
$$
在哪里
$$
\Delta E=B(\mathrm{~A}-\mathrm{B})-\frac{1}{2}[\mathrm{~B}(\mathrm{~A}-\mathrm{A})+\mathrm{B}(\mathrm{B}-\mathrm{B})]
$$
和 $B(\mathrm{~A}-\mathrm{B})$ 均值 $\mathrm{A}-\mathrm{B}$ 键焓。因此，如果 $\mathrm{A}-\mathrm{B}$ 键焓明显大于非极性的平均值 $\mathrm{A}-\mathrm{A}$ 和 $\mathrm{B}-\mathrm{B}$ 键，则推则离子对波函数的贡 南很大，因此两个原子之间的电负性差异很大。觓林电负性随着元素氧化数的增加而增加，表中的值 $1.7$ 是最常见的氧化态。
化学代写|无机化学代考Inorganic Chemistry代写|Oxidation states
氧化数，Nox, ${ }^{3}$ 是通过夸大键的离子特性获得的参数。如果键中的电负性较大的原子完全获得键的两个电子，则可以将其视为原 子所具有的电荷。氧化态是元綁与其匉化数相对应的物理状态。因此，一个原子可以被拭予一个氧化数并处于相应的氧化态。 4 碱 金属是元莍周期表中最正电的元㦵，所以我们可以假设它们总是以 $\mathrm{M}^{+}$并被分配一个氧化数 $+1$. 因为氧的电负性只有 $F$ ，我们可以 把它看成 $\mathrm{O}^{2-}$ 与除 $\mathrm{F}$ ，因此它鿆归因于氧化数 $-2$. 同样，夸张的离子结构 $\mathrm{NO} 3$ 是 $\mathrm{N}^{5}+\left(\mathrm{O}^{2-}\right)_{3}$ ，所以该化合物中疒的氧化数 为 $+5$, 表示为 $\mathrm{N}(\mathrm{V})$ 或者 $\mathrm{N}(+5)$. 即使氧化数为负，也可以使用这些约定，因此氧具有氧化数 $-2$, 表示 $\mathrm{O}(-2)$ 或者更罕见 $\mathrm{O}(-\mathrm{II})$, 在它的大部分化合物中。
在实践中，通过应用一组简单的规则来分配氧化数 (表 2.9)。这些规则反映了电负性对化合物“夸张的离子”结构的影响，并与我
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线性代数是数学的一个分支，涉及线性方程，如：线性图，如：以及它们在向量空间和通过矩阵的表示。线性代数是几乎所有数学领域的核心。
博弈论代写
现代博弈论始于约翰-冯-诺伊曼（John von Neumann）提出的两人零和博弈中的混合策略均衡的观点及其证明。冯-诺依曼的原始证明使用了关于连续映射到紧凑凸集的布劳威尔定点定理，这成为博弈论和数学经济学的标准方法。在他的论文之后，1944年，他与奥斯卡-莫根斯特恩（Oskar Morgenstern）共同撰写了《游戏和经济行为理论》一书，该书考虑了几个参与者的合作游戏。这本书的第二版提供了预期效用的公理理论，使数理统计学家和经济学家能够处理不确定性下的决策。
微积分代写
微积分，最初被称为无穷小微积分或 “无穷小的微积分”，是对连续变化的数学研究，就像几何学是对形状的研究，而代数是对算术运算的概括研究一样。
它有两个主要分支，微分和积分；微分涉及瞬时变化率和曲线的斜率，而积分涉及数量的累积，以及曲线下或曲线之间的面积。这两个分支通过微积分的基本定理相互联系，它们利用了无限序列和无限级数收敛到一个明确定义的极限的基本概念 。
计量经济学代写
什么是计量经济学？
计量经济学是统计学和数学模型的定量应用，使用数据来发展理论或测试经济学中的现有假设，并根据历史数据预测未来趋势。它对现实世界的数据进行统计试验，然后将结果与被测试的理论进行比较和对比。
根据你是对测试现有理论感兴趣，还是对利用现有数据在这些观察的基础上提出新的假设感兴趣，计量经济学可以细分为两大类：理论和应用。那些经常从事这种实践的人通常被称为计量经济学家。
MATLAB代写
MATLAB 是一种用于技术计算的高性能语言。它将计算、可视化和编程集成在一个易于使用的环境中，其中问题和解决方案以熟悉的数学符号表示。典型用途包括：数学和计算算法开发建模、仿真和原型制作数据分析、探索和可视化科学和工程图形应用程序开发，包括图形用户界面构建MATLAB 是一个交互式系统，其基本数据元素是一个不需要维度的数组。这使您可以解决许多技术计算问题，尤其是那些具有矩阵和向量公式的问题，而只需用 C 或 Fortran 等标量非交互式语言编写程序所需的时间的一小部分。MATLAB 名称代表矩阵实验室。MATLAB 最初的编写目的是提供对由 LINPACK 和 EISPACK 项目开发的矩阵软件的轻松访问，这两个项目共同代表了矩阵计算软件的最新技术。MATLAB 经过多年的发展，得到了许多用户的投入。在大学环境中，它是数学、工程和科学入门和高级课程的标准教学工具。在工业领域，MATLAB 是高效研究、开发和分析的首选工具。MATLAB 具有一系列称为工具箱的特定于应用程序的解决方案。对于大多数 MATLAB 用户来说非常重要，工具箱允许您学习和应用专业技术。工具箱是 MATLAB 函数（M 文件）的综合集合，可扩展 MATLAB 环境以解决特定类别的问题。可用工具箱的领域包括信号处理、控制系统、神经网络、模糊逻辑、小波、仿真等。